A respeito dos aminoácidos, marque a alternativa correta: a) Os aminoácidos são formados por um carbono central alfa que se liga a um grupo carboxila, um grupo amina, um grupo -R e um átomo de oxigênio. b) Existem apenas 20 tipos de aminoácidos, que dão origem a mais de 100 mil proteínas diferentes. c) Os aminoácidos essenciais são Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 4 semelhante à do neônio e, se tornando um cátion monovalente. (1s² 2s² 2p6) 1+ O cloro tem configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 A tendência normal dele é ganhar 1 elétron 1ª descrição sobre ligações covalentes que levou em consideração os orbitais atômicos. Teoria da Ligação de Valência (TLV): 1º modelo quanto-mecânico a distribuir os elétrons através de ligações e que não é explicado pela teoria de Lewis e o modelo VSEPR. Esta teoria permite o cálculo numérico dos ângulos e dos Ligações Químicas: Ligação Iônica, Covalente e Metálica. A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura eletrônica. Com as evidências experimentais de que os elétrons se comportam como onda e LISTA DE EXERCÍCIOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA E FORÇAS INTERMOLECULARES. Disciplina: Química Prof.: Oscar Nestor. Símbolos de Lewis e Ligação iónica 1. Desenhe a estrutura Lewis e dê o nome para os seguintes compostos iônicos formados entre os seguintes pares de elementos: (a) Al e F; (b) Ca e Br; (c) K e S; (d) Y e O; (e) Mg e N; (f) Fe(III) e O; (g) Na e S; (h) Sr e Cl (i) Cr(VI) e F Exercicios Ligações Covalentes | PDF. 1) A alternativa b apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes. 2) A fórmula molecular formada pela ligação covalente entre os elementos X (Z=1) e Y (Z=17) é HCl. Os átomos dos 113 elementos químicos atualmente co- nhecidos combinam-se entre si ou com átomos de ou-tros elementos para formar os mais diversos compostos químicos. Teorias foram desenvolvidas para explicar a maneira com que esses átomos formam essas ligações químicas. Quan-do os átomos reagem entre si para formar uma. propriedades como comprimento e entalpia de ligações covalentes também são propriedades relacionadas com a periodicidade. A seguir estão, parcialmente tabelados, os comprimentos e as energias de ligações das moléculas dos haletos de hidrogênio: Haleto de hidrogênio Comprimento da ligação em pm (picômetros) Entalpia de ligação em 2.1.3 Ligações intermoleculares – Forças de van der Waals – Ligações de hidrogénio. Ficha de trabalho iniciação Q2.1 n.º 4 – word | pdf | Correção ; Resolver exercícios de consolidação do Manual; Preparação para a avaliação da subunidade 2.1 – Ficha formativa subunidade 2.1 – word | pdf | Correção [Conteúdo exclusivo] Ligações químicas e covalente Questionário. de Taise20. Ensino médio. Ligações químicas, propriedades periódicas e tabela periódica Perseguição em labirinto. de Danielabozko. Atividade de recuperação Ligações químicas e covalente Questionário. de Laisa481488. Ligações químicas: Iônica, covalente e metálica. ligações C – Cl e C–O são polares. c) Na água em estado líquido, ocorrem tanto ligações covalentes, como também ligações de hidrogênio, fazendo da água uma estrutura que justifica a coesão e fluidez da água. d) No CsCl sólido, encontram-se cátions e ânions que se atraem por forças de natureza eletrostática. 6. Portanto, podemos convenientemente dizer que uma molécula de metano tem um total de quatro ligações covalentes apolares. Ligações covalentes múltiplas e simples. O número de pares de elétrons compartilhados entre dois átomos determina o tipo de ligação covalente formada entre eles. Número de pares de elétrons compartilhados. 1. (EsPCEx-2008) Os tipos de ligações químicas. existentes nas sub stâncias cloreto de s ódio (NaCl), gás cloro (Cl 2) e água (H. 2 O) são, respectivamente: a) iônica, covalente apolar e covalente polar. b) iônica, covalente polar e covalente apolar. c) iônica, covalente apolar e covalente apolar. d) covalente apolar, iônica e Moléculas Poliatómicas. Enlace de Valência. A descrição da ligação química em moléculas poliatómicas através da TOM/CLOA não é trivial, embora existam inúmeros programas que permitem efectuar o cálculo da distribuição espacial e da energia das orbitais de moléculas poliatómicas, bastando para isso fornecer a estrutura tridimensional da molécula. É também possível uma Apostila de Química contendo 50 questões sobre Ligação Covalente. Exercícios focados para quem vai prestar Vestibular ou ENEM. Gabarito no final da apostila. Baixar PDF: GoogleDrive / Yandex. .
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