Ler documento completo. Leia este Exatas Exam e mais 858.000 outros documentos de pesquisas. Lista de exercício - Estequiometria - Gás fora da CNTP. Lista - Energia de Ligação 1. Calcular a variação de entalpia na reação 2 HBr (g) + Cℓ2 (g) → 2 HCℓ (g) Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 ALO, > 4 AL+3 Oy. Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Af = 27. Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de a) 135 kg. b) 270 kg. c) 540 kg. d) 1080 kg. e Cálculos Estequiométricos 10 Exercícios com Gabarito. Por Anderson Medeiros Dalbosco. Questão 01 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono? (C=12; O=16 cte de Avogadro=6,02 x 10 23) a) 2,1 x 10 24. Lista de Exercícios - Estequiometria. LISTA DE EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA.pdf — PDF document, 255 kB (261302 bytes) Início. Disciplinas. Química Experimental. Apresentação da Disciplina. Plano de Atividades. Lista de Exercícios - Estequiometria. Livro de Química Geral - GrupoTchê Química. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de clcio (CaCO 3) e o cloreto de sdio (NaCl) com mostra a equao abaixo: CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 esto presentes em 159 g desse sal.(M. atmica Na = 23; C = 12; O = 16) a) 15 mol b) 1,5mol c) 1, 05mol d) 0,15 mol e) 2 Disciplina de Química Geral e Inorgânica. ESTEQUIO METRIA. 1) Um modo de re mover NO das emissões das chaminés é atrav és da reação c om. amônia: a) Calcule a massa de N. 2. pro duzida a pa rtir de 1,25 mol de NO; b) Calc ule. a massa de NH. 3. necessária para reagi r com 45 g de NO. Aspectos Quantitativos da Eletrólise. Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Aspectos Quantitativos da Eletrólise: (Estequiometria) com questões de Vestibulares. Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Aspectos Quantitativos da Eletrólise. 01. (UEL) Considere duas Para que pudéssemos compará-las, precisaríamos do próprio valor das massas ou da densidade de cada substância para calcular as massas. c) A densidade do etanol é menor que a do óleo d) A densidade da água é maior. 9 (UEMG)- Gabarito C Este afundaria em um líquido de menor densidade. A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxiredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra. 100% massa total da amostra. Assim, usa-se essa fórmula para cada elemento: Porcentagem de massa do carbono = 0,72 g. 100% = 40 % 1,8 g Porcentagem de massa do hidrogênio= 0,12 g. 100% = 6,67% 1,8 g Porcentagem de massa do oxigênio = 0,96 g. 100% = 53,33% 4.-. Se disuelven 5 g de ácido clorhídrico en 35 g de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,060 g/mL. Halla la concentración en % en masa, en g/L y en moles/L. Resultado : 12,5 % 132,5 g/L 3,63 M. 5.-. Sabiendo que una disolución de ácido clorhídrico contiene un 35,2% en peso de ácido clorhídrico y su densidad es 1,175 g INTERPRETACIÓN: 1 mol de sulfuro de cinc reaccionan con 1 mol de oxígeno para dar 1 mol de oxido de cinc y un mol de dióxido de azufre. (a) ¿qué masa de sulfuro de cinc reaccionará? 1º Pasamos los 168 litros de oxígeno a moles, teniendo en cuenta que en condiciones normales, 1 mol de cualquier gas equivale a 22,4 litros 168litrosO2 1molO2 Exercícios 07. 2 - ESTEQUIOMETRIA GABARITO | PDF | Cálcio | Reações químicas. O Scribd é o maior site social de leitura e publicação do mundo. A milerita é um minério cujo principal componente é o sulfeto de níquel Il. Em uma das etapas do processamento desse minério, ocorre a formação do gás dióxido de enxofre, como apresentado na equação química a seguir 2NiS,+30,,—>2 NIO, +2 50, Esse gás, com alto impacto poluidor, pode ser eliminado mediante a seguinte reação com o hidróxido de sódio: SO, +2 NaOH ,,, —> Na .
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