Semelhanças atômicas. Ouça o texto abaixo! Os átomos se assemelham entre si no que diz respeito ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico, a esta propriedade chamamos de
Questão 3. Os íons Ba +2 e I –1 apresentam em comum o fato de que ambos: a) possuem o mesmo número atômico. b) possuem a mesma massa atômica. c) foram produzidos pela perda de elétrons a partir do estado fundamental do átomo de cada um dos elementos químicos citados. d) possuem o mesmo número de elétrons.
O átomo constituído de 11 prótons, 12nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a : a)11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23 3. Dadas as espécies químicas : I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60 a) Quais representam átomos com igual número de prótons ?
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V. Átomos isótonos são aqueles
Se x gramas de A reagem com 8 gramas de B formando 24 g de C e uma certa massa de D que é igual a metade da massa de A, então qual é a massa de D? 12- Numa experiência, colocando-se 2,4 g de magnésio em presença de 9.1 g de cloro, verifica-se a formação de 9,5 g de cloreto de magnésio com um excesso de 2 g de cloro.
Sabendo-se que o elemento que foi batizado em honra do casal Curie apresenta átomos com 151 nêutrons e que o número de massa é a soma do número de prótons (número atômico) e do número de nêutrons, conclui-se corretamente que o número de massa desse elemento corresponde a (A)
d) Diferentes números de atômicos; e) Diferentes números de oxidação; 6. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 7. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
biológico. Há três isótopos do magnésio na natureza: o isótopo de massa atômica 23,98 u e abundância 79 %, o isótopo de massa atômica 24,98 u e abundância 10 % e o isótopo de abundância 11 %. Sabendo que a massa atômica do magnésio obtida a partir da média ponderal é 24,30 u, a massa do isótopo, cuja abundância é 11% é de
Questão 01. (Fuvest SP/1989). Questões sobre Isótopos, Isóbaros e Isótonos: O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos, dos quais 98,90% são de C12 e 1,10% de C13. a) explique o significado das representações. b) com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. Questão 02.
Átomos. 1. Diferenciação e classificação de átomos. 2. Prótons (p) Nêutrons (n) Elétrons (e) 3. Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. É representado pela letra Z. Z = número de prótons (caracteriza cada elemento) Z X. 4. É a soma do número de prótons (Z) com o número de nêutrons (N) presentes no
De acordo com a estrutura dos elementos apresentado na tabela periódica, o número de massa é indicado na parte superior, enquanto o número atômico (Z) ou o número de prótons, está localiza na parte inferior: ZXA. Dessa maneira, para calcular o número de massa utiliza-se a seguinte fórmula: A = p+n ou A=Z+n. Donde.
Exercícios sobre Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Os isótopos, isóbaros e isótonos são átomos de elementos que possuem, respectivamente, a mesma quantidade de prótons, de número de massa e de nêutrons. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça. Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros
Isóbaros, Isótonos, Isotopos - 9 ano. 01) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a : a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23. 02) Dadas as espécies químicas :
Questão 1. 5p na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica: a) 5º período e família dos calcogênios. b) 15º período e família dos halogênios. c) 3º período e família do nitrogênio. d) 5º período e família do nitrogênio. e) 5º período e família dos gases nobres. Ver resposta.
Exercícios de Química Massa Atômica, Massa Molecular, Massa Molar e Mol. A massa molecular da espécie CxH 6 O é 46u, logo o valor de x é: (Dados: H = 1u; C =12u; O = 16u) Dado (C=12u), calcule a massa de um átomo de carbono. a) Em unidades de massa atômica. b) Em gramas.
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exercicios numero atomico e numero de massa 9o ano
