analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. Primeiro, estimou o número de grãos de arroz e de feijão, tendo encontrado uma proporção: dois de feijão para sete de arroz. Depois, escreveu a "fórmula química" do "composto feijão com arroz", representando o feijão por F e o arroz por A. ^ ] Æ _ ] } k h v ] ] / &dofxodu d yhorflgdgh whuplqdo gh sduwtfxodv gh fdip srghp vhu frqvlghudgdv hvipulfdv Pureza Cálculo Estequiométrico 10 Exercícios. Questão 01 sobre Pureza química: (Unifesp SP/2008/1ªFase.) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Considerando-se um rendimento de 100% para qualquer uma das reações apresentadas no enunciado, (I), (II) ou (III), a síntese de 2 kg de CaCO3(s) requer 1,4 kg de CaO. 04) Na reação (I), no sentido da reação direta, enquanto alguns átomos de C(s) sofrem oxidação outros devem sofrer redução. Prévia do material em texto. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 Estequiometria EXERCÍCIOS RESOLVIDOS RELAÇÃO: MOLS – MOLS (UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? Fórmula empírica de um composto pode ser determinada quando sua composição percentual é conhecida. Análise por combustão usada para compostos que queimam em O2. CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g)+ 2H 2O(l) Os produtos são separados, pesados e a quantidade de mols determinada. Analisador CHN Perkin-Elmer. Determinação de Fórmulas (Mínima, Molecular, %) 13. Leis Ponderais. 14. Estequiometria. 15. Estequiometria (reagente em excesso) 16. Estequiometria (pureza e rendimento) 3. 17. Estequiometria (exercícios) 18. Classificação das Dispersões: 19. Soluções (Solubilidade) 20. Soluções (Curva de Solubilidade) 21. Concentrações (g/L, % e Questão 1. (Cesgranrio-RJ) Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe 2 O 3 (s) ), considere a equação não balanceada: Fe 2 O 3 (s) + C (s) → Fe (s) + CO (g) Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: a) 2688 kg. b) 3360 kg. A Parte 1 - denominada de Exercícios de Aplicação - é constituída por exercícios mais curtos e mais simples, compartimentados de acordo com os (sete) capítulos da obra Cálculo Financeiro LISTA DE EXERCÍCIOS - ESTEQUIOMETRIA 1) A análise de 1,2 g de um composto revelou que este possuía 0,24 g de magnésio, 0,32 g de enxofre e 0,64 g de oxigênio. Determine a sua composição centesimal. Mg = 20% S = 26,7% O = 53,3% 2) Quando aquecemos 1,63 g de Zn, este se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. Dessa forma pode-se dizer que quando obtemos valores práticos ou experimentais iguais aos teóricos a reação teve um rendimento igual a 100%, caso contrário efetuamos uma regra de três para determinar o rendimento da reação de acordo com: Valor teórico-----100% Valor experimental----- x (%) – rendimento da reação. www.quimica10.com Olá pessoal!Nesse vídeo eu resolvo um exercícios de estequiometria.Também estou testando um novo formato de apresentar os vídeos. Comente aí o que você achou Exercícios sobre cálculo Estequiométrico em Química. Prof. Márcia Simões. Testes de verificação. Compartilhar. Confira! Casos Gerais: mol-mol. 140 Exercícios de Ligações Químicas com Gabarito para Baixar em PDF. Apostila de Química contendo 140 questões sobre Ligações Químicas para baixar em PDF. Apostilas para quem está estudando para ENEM, Vestibulares e Concursos Públicos. Gabarito no final das apostilas. Lista de Exercícios Estequiométricos.pdf. 1. LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA I 1. (AQ) Ácido Fluorídrico (HF) reage com óxido de cálcio (CaO) de acordo com a reação: 2 HF + CaO → H2O + CaF2 Qual a quantidade de óxido de cálcio, em mols, que reage estequiometricamente com 3 mols de ácido fluorídrico? a) 1,0 b) 1,5 c) 2,0 d .
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